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　　緩沖劑是能被用來控制高溫高壓狀態(tài)下，或常溫常壓下，氣體或液體逸度的固體組合，它可以是固態(tài)的也可以是液態(tài)的。化學(xué)工程中的緩沖劑常稱為酸堿穩(wěn)定劑，一般是鹽類，如強酸弱堿或弱酸強堿鹽類，在反應(yīng)或保存中逐漸釋出鹽中的酸或堿以保持穩(wěn)定的酸堿值。

 

　　作用原理：

　　當(dāng)往某些溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc），弱堿及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液。由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故。當(dāng)向這種溶液中加入一定量的強酸時，H+離子基本上被A-離子消耗：所以溶液的pH值幾乎不變；當(dāng)加入一定量強堿時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。

 

　　分類：

　　氧緩沖劑：是包括水在內(nèi)的固體組合，在固定溫度和總壓條件下能產(chǎn)生恒定的氧逸度，用于H-O體系。

　　石墨緩沖劑：在一定溫度和總壓條件下，石墨的存在確定了體系的各種氣相成分和逸度，用于C-O體系。

　　氧和石墨聯(lián)合緩沖劑：用于C-O-H體系。

　　酸堿緩沖劑：通常為溶液，也稱酸堿緩沖溶液，是一種能對溶液緩沖溶液中加入少量酸或少量堿，或因溶液的酸度起穩(wěn)定作用的溶液。若往溶液中加入少量酸或少量堿，或因溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了少量酸或少量堿，或?qū)⑷芤荷约酉♂專芤旱乃岫然静蛔儭?/div>